磚底粉 又稱燈粉 鎂氧 煅苦土  用于生產耐火材料 磨料 陶瓷 玻璃

磚底粉

CAS NO.:1309-48-4  EINECS號:215-171-9  分子式:MgO  分子量:40.30

熔點2,852℃(5,166 ℉; 3,125 K)   沸點3600℃   密度3.58g/cm（25℃）

俗稱:苦土;燈粉;煅苦土,鎂氧  外觀:白色輕松粉末  摩爾質量40.31

用途：常用于耐火材料,電熔鎂,建材,磨料,動物飼料及化肥,陶瓷,玻璃,環境保護,造紙,化工等行業。

檢驗報告：

    生產方法

雙減碳化法：為了提高氧化鎂的提取率，并降低產品能耗。提高產品質量，增加產品品種，雙減法碳化工藝主要是改變了碳化條件，減去了高能耗的生產過程。將凈化過的石灰乳液在特定條件下進行碳化反應，使80—90%的MgO被溶解，并生成含MgO 20～30克/升的碳酸輕鎂過飽和溶液。經快速壓濾，在特定條件下使碳酸輕鎂飽和溶液在20～30度下解析出堿式碳酸鎂。此堿式碳酸鎂濾餅含水分只有50—60%。經煅燒得輕質氧化鎂產品。

該工藝特點:

（1）氧化鎂的提取率增高了20—30%。

（2）減去了壓縮和熱解過程，降低了堿式碳酸鎂濾餅水分含量25—30%。

因此每噸輕質氧化鎂產品煤耗降低75%，電耗降低65%。

氣相法：將高純度金屬鎂和氧反應生成晶核，然后使顆粒繼續成長，制得高純度微粉氧化鎂。含氧化鎂80%（重量）以上的粗原料用無機酸（硫.酸、鹽.酸、硝.酸）以摩爾比1：2的比例進行溶解，制成無機酸的鎂鹽。精制除去其中雜質，于氧氣氣氛下進行加壓加熱處理，再經水洗、脫水、干燥，于1100℃加熱1h，制得高純度氧化鎂。

氫氧化鎂煅燒法 以除雜凈化的硫.酸鎂溶液為原料，以純氨水為沉淀劑加入鎂液中沉淀出Mg(OH)₂，經板框壓濾機進行固液分離，濾餅經洗滌得高純度Mg(OH)₂，再經烘干、煅燒制得高純氧化鎂。

煅燒法苦土粉經過水選，除去雜質后沉淀成鎂泥漿，然后通過消化、烘干、煅燒，使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2→MgO+H2O;

煅燒法：將菱鎂礦在950℃下于煅燒爐中進行煅燒，再經冷卻、篩分、粉碎，制得輕燒氧化鎂。

純堿法先將苦鹵加水稀釋至20°Be左右加入反應器，在攪拌下徐徐加入20°Be左右的純堿澄清溶液，于55℃左右進行反應，生成重質碳酸鎂，經漂洗、離心分離，在700～900℃進行焙燒，經粉碎、風選，制得輕質氧化鎂產品。其5Na2CO3+5MgCl2+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NaCl+CO2↑

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O

碳化法：白云石經煅燒、消化、碳化后得到堿式碳酸鎂，再經熱分解、煅燒、粉碎、風選，即得輕質氧化鎂。其MgCO3·CaCO3→MgO+CaO+2CO2↑

（MgO+CaO)+2H2O→Mg(OH)2+Ca(OH)2

Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→Mg(HCO3)2+CaCO3+H2O5

Mg(HCO3)2+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+6CO2↑4MgCO3·

Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O碳銨法將海水制鹽后的母液（鎂離子含量在50g/L左右）除去雜質后與碳酸氫銨按適宜的比例混合，進行沉淀反應，再經離心脫水、烘干、煅燒、粉碎分級、包裝，即得輕質氧化鎂成品。其5MgCl2+10NH4HCO3+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NH4CI+6CO2↑

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2+6H2O;

碳酸化法：采用白云石或菱鎂礦，經煅燒、加水消化、碳酸化、煅燒、粉碎，即可制得活性氧化鎂。鹵水白云石灰法以海水或鹵水為原料與石灰或白云灰發生沉淀反應，將得到的氫氧化鎂沉淀進行過濾、干燥、煅燒，制得活性氧化鎂。苦土粉-硫酸-碳銨法將苦土粉等含鎂原料與硫酸反應，生成硫酸鎂溶液，其MgO+H2SO4→MgSO4+H2O硫酸鎂溶液與碳酸氫銨反應，生成碳酸鎂沉淀，其MgSO4+NH4HCO3+NH3→MgCO3↓+(NH4)2SO4然后沉淀物經過濾分離、洗滌、烘干、煅燒、粉碎，制得活性氧化鎂。

燒結法：以電熔鎂塊為原料。經選料、破碎、篩分后與一定比例的液態二氧化鈦進行充分混合，再經水洗、烘干和燒結，篩選出粒徑為40～150目的，即為成品高溫電工級氧化鎂。

鹵水碳銨法:采用鹵水與碳酸氫銨反應，生成堿式碳酸鎂，然后進行陳化、洗滌、脫水、干燥、煅燒，經粉碎后再凈化、熱處理，制得硅鋼級氧化鎂。

電熔法:以高純氧化鎂為原料，經電熔制得成品。

鹽酸法:將生產重質氧化鎂的下腳料送入反應器，加入鹽酸進行反應，生成六水錄化鎂，再加入碳酸鈉進行反應，生成堿式碳酸鎂，用水洗滌，將堿式碳酸鎂在高溫煅燒，冷卻后粉碎，制得磁性氧化鎂。其2MgO+4HCI+4H2O→2MgCl2·6H2O·5MgCl2+5Na2CO3+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+CO2↑+10NaCl4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O

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