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淺述了鎳的化學(xué)特性及制備方法——http://.
一、深圳鎳回收——鎳的化學(xué)特性：
外圍電子排布3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族。化學(xué)性質(zhì)較活潑，但比鐵穩(wěn)定。室溫時在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應(yīng)。細(xì)鎳絲可燃，加熱時與鹵素反應(yīng)，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當(dāng)數(shù)量氫氣。
鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續(xù)氧化。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價鎳離子Ni2+；耐強堿。鎳可以在純氧中燃燒，發(fā)出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反應(yīng)。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發(fā)煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時能吸大量的氫，粒度越小，吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳，帶有結(jié)晶水，化學(xué)式為Ni(NO3)2·6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為堿金屬離子)。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四tjn（Ni(CO)4），加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
二、http://.——鎳的制備方法：
1.電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經(jīng)電解得純金屬鎳。
2.羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四tjn，加熱后分解，又得純度很高的金屬鎳。
3.氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。
4.在鼓風(fēng)爐中混入氧置換硫，加熱鎳礦可得到鎳的氧化物。而此種氧化物再和與鐵反應(yīng)過的酸液進行作用就能得到鎳金屬。
5.礦石經(jīng)煅燒成氧化物后，再用水煤氣或炭還原得到鎳。
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