來看一看http://.講解了銅的冶煉過程
銅是人類最早使用的金屬。早在史前時代，人們就開始采掘露天銅礦，并用獲取的銅制造武器、式具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在于地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦物存在。銅礦物與其他礦物聚合成銅礦石，開采出來的銅礦石，經過選礦而成為含銅品位較高的銅精礦。是{wy}的能大量tr產出的金屬，也存在于各種礦石（例如黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石）中，能以單質金屬狀態及黃銅、青銅和其他合金的形態用于工業、工程技術和工藝上。
http://.——銅的冶煉過程：
從銅礦石冶煉銅的過程比較復雜。以黃銅礦為例，首先把精礦砂、熔劑（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或無煙煤）混合，投入“密閉”鼓風爐中，在1000℃左右進行熔煉。于是礦石中一部分硫成為SO?（用于制硫酸），大部分的砷、銻等雜質成為As?O?、Sb?O?等揮發性物質而被除去：2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?↑。一部分鐵的硫化物轉變為氧化物：2FeS+3O?=2FeO+2SO?↑。Cu?S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰銅”（主要由Cu?S和FeS互相溶解形成的，它的含銅率在20%～50%之間，含硫率在23%～27%之間），FeO跟SiO?形成熔渣：FeO+SiO?=FeSiO?。熔渣浮在熔融冰銅的上面，容易分離，借以除去一部分雜質。然后把冰銅移入轉爐中，加入熔劑（石英砂）后鼓入空氣進行吹煉（1100～1300℃）。由于鐵比銅對氧有較大的親和力，而銅比鐵對硫有較大的親和力，因此冰銅中的FeS先轉變為FeO，跟熔劑結合成渣，而后Cu?S才轉變為Cu?O，Cu?O跟Cu?S反應生成粗銅（含銅量約為98.5%）。2Cu?S+3O?=2Cu?O+2SO?↑，2Cu?O+Cu?S=6Cu+SO?↑，再把粗銅移入反射爐，加入熔劑（石英砂），通入空氣，使粗銅中的雜質氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。在雜質除到一定程度后，再噴入重油，由重油燃燒產生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原為銅。得到的精銅約含銅99.7%。
火法煉銅：
通過熔融冶煉和電解精火煉生產出陰極銅，也即電解銅，一般適于高品位的硫化銅礦。火法冶煉一般是先將含銅百分之幾或千分之幾的原礦石，通過選礦提高到20～30%，作為銅精礦，在密閉鼓風爐、反射爐、電爐或閃速爐進行造锍熔煉，產出的熔锍（冰銅）接著送入轉爐進行吹煉成粗銅，再在另一種反射爐內經過氧化精煉脫雜，或鑄成陽極板進行電解，獲得品位高達99.9%的電解銅。該流程簡短、適應性強，銅的回收率可達95%，但因礦石中的硫在造锍和吹煉兩階段作為二氧化硫廢氣排出，不易回收，易造成污染。90年代出現如白銀法、諾蘭達法等熔池熔煉以及日本的三菱法等、火法冶煉逐漸向連續化、自動化發展。
除了銅精礦之外，廢銅做為精煉銅的主要原料之一，包括舊廢銅和新廢銅，舊廢銅來自舊設備和舊機器，廢棄的樓房和地下管道；新廢銅來自加工廠棄掉的銅屑（銅材的產出比為50%左右），一般廢銅供應較穩定，廢銅可以分為：裸雜銅：品位在90%以上；黃雜銅（電線）：含銅物料（舊馬達、電路板）；由廢銅和其他類似材料生產出的銅，也稱為再生銅。
濕法煉銅：
一船適于低品位的氧化銅，生產出的精銅稱為電積銅。現代濕法冶煉有硫酸化焙燒－浸出－電積，浸出－萃取－電積，xj浸出等法，適于低品位復雜礦、氧化銅礦、含銅廢礦石的堆浸、槽浸選用或就地浸出。濕法冶煉技術正在逐步推廣，預計本世紀末可達總產量的20%，濕法冶煉的推出使銅的冶煉成本大大降低。
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