生產方法　　

4.1 技術發展史 　　4.1.1 實驗室方法 　　實驗室制取碳酸鈉：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O。 　　

4.1.2 呂布蘭法 　

　最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。 　　此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。 　　

4.1.3索爾維法 　　1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。 　　

4.1.4 侯德榜法 　　1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。 廣州純堿　　

4.2 反應原理 　　索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為： 　　

反應式一：NaCl + CO2+ NH3·H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl 　　NaHCO3（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。 　　

反應式二：2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 　　索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的： 　　2NH4Cl + Ca(OH)2 ==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O 　　

而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產品----肥料。 　　

所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。 　

　4.3 侯氏制堿法詳解 　　即： 　?、貼aCl（飽和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3　 　　

②2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑ 　　氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是{dy}步。 廣州純堿　　

（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3 　　第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。 　　

（2） NH4HCO3 + NaCl（飽和） ==== NH4Cl + NaHCO3↓ 　　合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到{dy}步！ 　　

（3）2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 　　根據NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。 　　

此法優點：保留了氨堿法的優點，xc了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。廣州純堿

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