徐州水處理——水處理技術碳酸化合物在水中的存在形式與水的 pH值有何關系？ 答案：碳酸化合物在水中有幾種不同的存在形態：溶于水中的氣體(即所謂游離 CO2)；分子態碳酸 H2CO3；碳酸氫根HCO3-和碳酸根 CO32-。在這四者之間存在著以下平衡關系： CO2十 H2O H2CO3 H2CO3 H+十 HCO3- HCO3- H+十 CO32-如將這些平衡式聯系起來，則可寫成下式： CO2十 H2O H2CO3 H+十 HCO3- 2H+十 CO32- 在上述一系列的平衡中， CO2與 H2CO3的平衡實際上是強烈地趨向于生成 CO2，水中呈 H2CO3狀態的量非常小徐州水處理(通常小于1％)，所以可把生成 H2CO3的過程略去，其平衡式可改為下式： 其中: (25℃時，K1=4.45×10-7) (25℃時，K1=4.69×10-11)根據以上情況可知， [H+]對平衡的移動起著決定性的作用，水中 CO2、 HCO32-和 CO32-的相對值和[H+]濃度的關系如圖4-3所示。從圖4-3上可看出： (1)當 pH＜4時，水中只有游離 CO2。 (2)當 pH值升高時，徐州水處理平衡向有移動， [CO2]降低，[HCO3-]增大，當 pH＝8.3～8.4時, 98%以上的碳酸化合物以 HCO3-形態存在。 (3) pH值再升高(大于8.3時)， CO2消失，[HCO3-]降低，[CO32-]增大，當 pH＝12時，水中碳酸化合物幾乎wq以CO32-的形態存在。硅酸化合物在水中的存在形式與水的 pH值有何關系? 答案：酸酸化合物是tr水中的主要雜質之一，它在水中有多種形態，是一種比較復雜的化合物。硅酸化合物在水中的不同形態與水的pH值有著密切的關系。當 pH＜7時，水中實際上只有硅酸的分子，沒有硅酸根離子存在。所以，當pH值較低時(酸性溶液中)，水中的膠態硅酸明顯增多；當pH值＞7時，水中同時有 H2SiO3和 HSiO3-存在；當 pH＝11時，水中是以 HSiO3-為主；徐州水處理只有在堿性較強的水中(pH＞11時)才出現 SiO32-離子。混凝處理對水的 pH值有什么要求? 答案：水的 pH值對混凝過程的影響很大，不同的混凝劑，對水的 pH值的要求也不一樣，因此在混凝處理時，必須嚴格控制加入混凝劑后的水的 pH值。不同混凝劑對 pH值的要求如下：(1)鋁鹽。鋁鹽在水中經電離、水解后生成氫氧化鋁膠體， pH值對該膠體有兩方面的影響。一是氫氧化鋁是兩性氫氧化物，當水的 pH值低于5.5時，氫氧化鋁呈堿性而被溶解，反應如下： A1(OH)3十3H+→ A13+十3H2O反應結果，使水中殘留鋁含量增加。當水的 pH值高于7.5時，氫氧化鋁呈酸性，水中有偏鋁酸根(AlO2-)出現，反應如下： AI(OH)3十OH--→ AlO2-十2H2O反應結果是水中殘留鋁量也增加。徐州水處理因此起不到產生 AI(OH)2絮團的作用。二是水的 pH值在5.5～8.8時，氫氧化鋁膠體微粒帶正電荷。當水的 pH＜5時，膠體微粒帶負電荷；水的 pH＞8時，氫氧化鋁溶解。因此，當水的 pH值高于8.0或低于5.0時，都影響著帶正電荷的氫氧化鋁膠體的生成，所以，用鋁鹽作混凝劑時，水的 pH值應為6.5～7.5。(2)鐵鹽。鐵鹽在水中電離、水解生成帶正電荷的氫氧化鐵膠體，反應如下： 4FeSC４十10H2O十O2→ 4Fe(OH)3十4H2SO4該反應過程中， Fe2+在 pH＞8．5時，極易被氧化成 Fe3+