硫酸銅
CAS登錄號 7758-98-7 EINECS登錄號 231-847-6 英文名 cupric sulfate 化學式 CuSO?
分子量 159.61 熔點 560℃ 水溶性 溶于水 密度 3.606（g/mL 25oC）
硫酸銅外觀 白色或灰白色結晶。無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色五水合硫酸銅
蒸氣壓：7.3mm Hg（25oC）溶解性：溶于水、甲醇。不溶于yǐ 醇
硫酸銅用途：用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑、水的sj劑及飼料添加劑，并用于鍍銅。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，醫用嘔吐劑。作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。
硫酸銅性質與穩定性
加熱到897～934℃分解成為氧化銅和三氧hua硫。在干燥空氣中慢慢風化變為白色粉狀物。
硫酸銅物理性質
藍色透明晶體。溶于水，微溶于稀yǐ 醇而不溶于無水yǐ 醇。
無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2.29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
硫酸銅化學性質
極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時分解結束。是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[2] (俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在干燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧hua硫及氧氣 。溶于水，不溶于yǐ 醇。在空氣的作用下銅與濃硫suan反應或將氧化銅溶于稀硫suan后，經蒸發，結晶而得。
硫酸銅(化學式:CuSO4)，為白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作sj劑。同時，硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸銅常見的形態為結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸銅)，為藍色固體(晶體)。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農yào 波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解dú 。
硫酸銅屬中yào 中的涌吐yào 。性寒;味酸、辛;因其有dú ，誤服、超量均可引起中dú 。
膽礬產于銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。我國主產地有云南、山西、江西、廣東、陜西、甘肅、湖北等地有礦產。
硫酸銅應用領域
1、用作分析試劑，例如可用于生物學中配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用；
2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用于皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3、工業領域。用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等；涂料工業用于生產船底防污漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑；印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳suan鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。
4、農業領域，與石灰水混合后生成波爾多液，作為sj劑，用于控制作物上的zj，防止果實等腐爛；由于銅離子對魚有dú ，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料；
5、用于醇類和有機化合物的脫水劑。氣體干燥劑。
6、化學教育，硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的dú 性，不建議幼兒使用。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恒定律。還可制取硫suan。
7、醫liáo 領域用作催吐劑。
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