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作用與用途

　　化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫藥工業用作sj劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40lkj劑的氧化劑。印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色后的發色劑。用于生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用于電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用于羊毛、生絲、皮毛、羽毛、象牙、豬鬃、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。[5] 

 使用注意事項

健康危害

　　侵入途徑：吸入、食入。 

　　健康危害：吸入該品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現ft、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、dx樣痙攣、輕癱。[6] 

毒理學資料

　　急性毒性：LD504060mg/kg(大鼠經皮)；LC502000mg/m3，4小時(大鼠吸入) 

　　致突變性：微生物致突變:鼠傷寒沙門氏菌10μL/皿;大腸桿菌5ppm。姊妹染色單體交換:倉鼠肺353μmol/L。 

　　致癌性：IARC致癌性評論:動物可疑陽性。 

　　危險特性：爆炸性強氧化劑。過氧化氫自身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氣氛而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為 3.5～4.5時最穩定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、淀粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸后會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬(如锨、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等)及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，會產生氣相爆炸。 

　　燃燒(分解)產物：氧氣、水。[6] 

泄漏應急處理

　　迅速撤離泄漏污染人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏:構筑圍堤或挖坑收容;噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或到家至廢物處理場所處置。 

　　廢棄物處置方法:廢液經水稀釋后發生分解，放出氧氣，待充分分解后，把廢液沖入下水道。[6] 

防護措施

　　呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)。 

　　眼睛防護:呼吸系統防護中已作防護。 

　　身體防護:穿聚乙烯防毒服。 

　　手防護：戴氯丁橡膠手套。 

　　其它：工作現場嚴禁吸煙。工作畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。[6] 

急救措施

　　皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 

　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。 

　　吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 

　　食入：飲足量溫水，催吐，就醫。 

　　滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水冷卻火場容器，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑:水、霧狀水、干粉、砂土。[6] 

 制備

堿性過氧化氫制法

　　生產堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。[7] 

用磷酸將過氧化鈉水溶液中和法

　　該制法涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，將所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，使絕 大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 后再對含有少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液進行蒸發和分餾，得到約30%H2O2產品 。 

　　權利要求： 

　　制備過氧化氫的方法，其特征在于，用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： 

　　（1）用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO4將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。 

　　（2）使所說的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。 

　　（3）在離 心分離器中對含有Na2HPO4·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na2HPO4 ·10H2O結晶從含少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液中分離出來。 

　　（4）將所說的含少量Na2HPO4的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的Na2HPO4濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。 

　　（5）將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾，得到約30%H2O2產品。[7] 

電解硫酸法

　　用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。[7] 

2-乙基蒽醌法

　　現在工業規模化生產主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌和過氧化氫。[7]