| 泉州| 晉江| 石獅| 南安| 惠安| 永春| 安溪| 德化| 廈門| 漳州| 福州| 莆田| 三明| 南平| 寧德| 龍巖|乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。

性狀

　　無色透明液體。有特殊香味。易揮發。能與水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。相對密度(d15.56)0.816。易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。 

用途

　　溶劑。有機合成。各種化合物的結晶。洗滌劑。萃取劑、食用酒精可以勾兌白酒、用作粘合劑、硝基噴漆、清漆、化妝品、油墨、脫漆劑、等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的制造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。 

　　75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療xd 

安全措施

　　泄漏：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。 

　　小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。 

　　大量泄露：構筑圍堤或挖坑收容；用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。 

滅火方法

　　燃燒性：易燃 

　　閃點（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 {zd0}爆炸壓力（MPa）：0.735 

　　引燃溫度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 

　　滅火劑：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 

　　滅火注意事項：盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持容器冷卻，直至滅火結束。 

緊急處理

　　吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。就醫。 

　　誤食：飲足量溫水，催吐，就醫。 

　　皮膚接觸：脫去被污染衣著，用流動清水沖洗。 

　　眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 

實驗室使用及滅火

　　1、應使用火柴點燃，否則容易使酒精燈內的酒精燃燒。 

　　2、使用完畢后，應用燈帽將火蓋滅。 

　　3、如不慎將酒精灑出并引燃，則應用濕抹布將其蓋滅。 

  編碼信息

　　CAS編號：64-17-5 

　　EINECS號：200-578-6 

　　InChI編碼：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3 

　　危規編號：32061 

  分子結構

　　C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。 

  組成/成分

　　乙醇分子是由是由C H O 三種原子構成（乙基和羥基兩部分組成），可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子中的羰鍵（碳氧鍵）和羥鍵（氫氧鍵）比較容易斷裂。 

　　相對分子量： 46.07 

  理化常數

　　密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C 

　　熔點：-114.3 °C (158.8 K) 

　　沸點：78.4 °C (351.6 K) 

　　在水中溶解時：p 

乙醇

Ka =15.9 

　　黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C 

　　分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣) 

　　折光率：1.3614 

　　相對密度(水=1)： 0.79 

　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 

　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 

　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 

　　臨界溫度(℃)： 243.1 

　　臨界壓力(MPa)： 6.38 

　　辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 

　　閃點(℃)： 12 

　　引燃溫度(℃)： 363 

　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 

　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 

　　溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。 

　　電離性：非電解質 

　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。 

  提純方法

　　75%的乙醇可以用蒸餾的方法蒸餾到95.5%，此后形成恒沸物，不能提高純度 

　　95%的乙醇可以用生石灰煮沸回流提純到99.5% 

　　99.5%的乙醇可以用鎂條煮沸回流制得99.9%的乙醇 

  物理性質

乙醇bjq

　　乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。 

　　乙醇的物理性質主要與 其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。 

　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。 

　　作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、slht、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1，1，1-slyw和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。 

　　由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。 

  化學性質

　　酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性） 

乙醇的各種化學式

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 

　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 

　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。 

　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 

　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 

　　因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 

　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 

　　乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。 

　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿 

　　結論： 

　　（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 

　　（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。 

還原性

　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 

　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱） 

　　實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。 

　　乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。 

酯化反應

　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 

　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） 

　　“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”